考向01 物质的量 气体摩尔体积-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向01 物质的量 气体摩尔体积 【2021广东卷】 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有 键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与 混合后的分子数目为 D. 与足量 反应生成的 分子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol 键， 键的数目为 ，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错误； D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol H2， 分子数目应为0.5 ，D错误； 故选A。 1．理清物质的量、质量和微粒数目之间的换算关系： (1)n、NA、N之间的关系：n＝ eq \f(N,NA) 。 (2)n、m、M之间的关系：n＝ eq \f(m,M) 。 2．明确摩尔质量、相对分子质量及质量的异同： (1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。 (2)当摩尔质量以g·mol－1、质量以g为单位时，三者在数值上相等。 3．气体体积与气体摩尔体积： (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 1．物质的量： (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。 (3)国际上规定：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012__kg12 C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 2．阿伏加德罗常数： (1)含义：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA。 (2)NA≈6.02×1023__mol－1。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝ eq \f(N,NA) 。 3．摩尔质量： (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝ eq \f(m,M) 。 4．气体摩尔体积： (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为0__℃，压强为101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4__L·mol－1。 (3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝ eq \f(V,Vm) 。 5．阿伏加德罗定律及其推论： (1)阿伏加德罗定律的含义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2。 (2)推论： 1.（广东省佛山市2021届高三4月二模） 是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应： 。下列说法正确的是 A． 含有共用电子对的数目为 B．标准状况下， 含有 个分子 C． 个 分子完全反应生成 为44.8L D． 与足量Na反应，生成 的数目为 2.（广东省佛山市南海区2021届高三摸底测试）设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数为NA的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子 B．23g Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子 C．1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒 D．标准状况下，5.6L CCl4含有的氯原子 3.（广东省广州市2021届普通高中毕业班综合测试（二））设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是 A． 与水反应，生成 转移的电子数为 B． (分子结构：)中的共价键数目为 C． 溶液中含有的 离子数为 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 1．[江西省吉安市20