考向02 物质的量浓度及其相关计算-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向02 物质的量浓度及其相关计算 【2021浙江1月选考】 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S K2Sx(x=2~6) S+ K2SO3 K2S2O3 请计算： (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程) 【答案】 (1). 30.0 (2). 3 【解析】 【详解】(1)根据方程式3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V= = =0.03L=30.0mL，故答案为30.0； (2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有 解得x=3，故答案为3。 计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)正确判断溶液中的溶质 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2 eq \o(――→,\s\up11(水),\s\do4(　)) NaOH SO2、SO3 eq \o(――→,\s\up11(水),\s\do4(对应)) H2SO3、H2SO4 NH3 eq \o(――→,\s\up11(H2O),\s\do4(　)) NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： CuSO4·5H2O eq \o(――→,\s\up11(水),\s\do4(　)) CuSO4，FeSO4·7H2O eq \o(――→,\s\up11(水),\s\do4(　)) FeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝ eq \f(m,ρ) 计算。 (3)注意部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)) )＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。 1．溶液组成的表示方法： (1)物质的量浓度。 ①含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L－1。 ②溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB＝ eq \f(nB,V) 。 ③溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c＝ eq \f(1 000 ρw,M) 。 (2)溶质的质量分数。 ①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w＝ eq \f(m质,m液) ×100%。 饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝ eq \f(S,100＋S) ×100%。 2．定组成定律： 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。 3．电荷守恒定律： 阳离子所带的正电荷总数(浓度)＝阴离子所带的负电荷总数(浓度)。 4．溶液稀释： (1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为c1V1＋c2V2＝c混V混。 5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律： 同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。 (1)若等质量溶液混合w＝ eq \f(w1＋w2,2) ，c≠ eq \f(c1＋c2,2) ，其物质的量浓度接近体积大(即密度小)的一边。 (2)若等体积的溶液混合c＝ eq \f(c1＋c2,2) (忽略溶液体积变化)，w≠ eq \f(w1＋w2,2) ，其质量分数接近质量大(即密度大)的一边。 1．（2021·全国高三专题练习）与50mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 A．150 mL 1mol/L　氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L　氯化铵溶液 C．150 mL 1mol/L氯化镁溶液 D．75 mL 1mol/