第二章 第6讲 离子反应 离子方程式 课时精练-2022届高考化学一轮复习

2022届高考化学一轮复习 第二章第6讲　离子反应　离子方程式课时精练 1．N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是(　　) A．N2O、CHCl3都易溶于水 B．N2O、CHCl3在常温下都是气体 C．N2O、CHCl3都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3都是非电解质 2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 3．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 4．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是(　　) A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率 D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关 7．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 9．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O 10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、