第二章 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律 课时精练-2022届高考化学一轮复习

2022届高考化学一轮复习 第二章第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律课时精练 1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是(　　) 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是(　　) A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应具有的性质是(　　) A．酸性、氧化性和还原性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性 5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移 6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 7．已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是(　　) A．O2为氧化产物 B．氧化性：O3>O2 C．反应生成1 mol I2转移2 mol电子 D．产物中的I2与OH－能发生反应：3I2＋6OH－IO＋5I－＋3H2O 8．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 10．根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①组反应的其余产物只有O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 12．工业废水中含有的Cr2O和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋Cr(OH)3↓ 下列说法不正确的是(　　) A．①中，酸化后发生反应为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe