第二章 第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 课时精练-2022届高考化学一轮复习

2022届高考化学一轮复习 第二章第9讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平 课时精练 1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 2．下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　) A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D．将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成 3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法错误的是(　　) A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是(　　) A．氧化产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol C．反应后溶液的酸性明显减弱 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 6．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是(　　) A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1 C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋ D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 7．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 8．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 9．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为： 粒子 I2 Br2 IO 物质的量/mol 0.5 1.3 针对上述反应，下列说法正确的是(　　) A．NaBrO3是氧化剂 B．氧化产物只有I2 C．该反应共转移电子的物质的量是12 mol D．参加反应的NaI为2.5 mol 10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 11．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是(　　) A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 12．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3 D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 13．按要求回答下列问题： (1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H