第08讲 氧化还原反应的基本概念和规律(强化训练)-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律(强化训练) 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 (　　) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 2.下列说法错误的是 (　　) A.氯气使KBr溶液变黄,Cl2被还原 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.O、Cl的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 3.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是 (　　) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 4.某校化学课题组探究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺，他们设计的流程如图所示，在“焙烧”过程中铁元素转化为Fe3O4。 下列推断正确的是(　　) A．“焙烧”反应中，SO2是氧化产物，Fe3O4是还原产物 B．“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替 C．“过滤”后的滤液中Fe3＋和Fe2＋的浓度比为2∶1 D．“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2 5.（双选）下列说法错误的是 (　　) A .N2的氧化性比O2的强 B.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,则Br-还原性强于Cl- C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性 D.漂白粉可用于漂白纸张 6.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 则下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化性：Cr2＞Fe3＋＞SO42- B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 7.实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 mol 电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是(　　) A．K35ClO3＋6H35Cl　　　 B．K35ClO3＋6H37Cl C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl 8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 D．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023 9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 10．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　) 11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将 硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 12.将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为Cr+3NH3+3H2