第16讲 硝酸-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第16讲 硝酸 【学习目标】 1．掌握硝酸的主要性质。 2．了解硝酸的用途。 3．了解工业制硝酸的原理 【基础知识】 一、硝酸的性质 1．物理性质 （1）色味态：纯硝酸是一种____色有______气味的液体 （2）密度：比水_____，密度越大，浓度越______，常见浓硝酸浓度为68%~70% （3）溶解性：以______比和水互溶 （4）挥发性：浓硝酸易挥发，同__________。浓度为95%以上的硝酸称为___________ 2．与金属单质反应 （1）Al、Fe：遇到浓硝酸，常温______，加热_______ （2）Au、Pt：任何情况下都不反应 （3）其他金属（如铜）：常温反应 ①浓硝酸：________________________________________ ②稀硝酸：________________________________________ 3．与非金属单质反应：加热反应 （1）浓硝酸：________________________________________ （2）稀硝酸：________________________________________ 4．不稳定性 （1）条件：光照或受热易分解 （2）反应：________________________________________ 5．保存 （1）易挥发：_______保存，敞口放置，质量_______，浓度_______ （2）易分解：____色____口瓶避____、黑暗而且温度_____的地方 （3）强氧化性：不能用_______塞，而用_______塞 （4）大量存放：____制或____制的槽车内 1．打开盛放浓硝酸的试剂瓶的塞子，会有什么现象发生？其原因是什么？ 2．浓硝酸通常显黄色，其原因是什么？如何除去该颜色？ 3．常温下不溶于浓HNO3的金属有哪些？ 二、硝酸的强氧化性的应用 1．硝酸和蓝色石蕊试纸的反应 试剂 主要现象 原因 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸 氯水 SO2 2．硝酸与还原性微粒反应 3．金属和硝酸反应的计算模型 【考点剖析】 考点一：硝酸的性质及应用 例1．对下列事实的解释正确的是（ ）。 A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 【解析】选A。用化学知识分析观察到的事实，找出合理的解释，要特别注意事实正确，物质的某性质也正确，但事实与该性质之间无联系，或该性质不是产生这一事实的主要原因的问题。HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe（NO3）3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe（NO3）3反应生成了Fe（NO3）2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误。硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。 考点二：与硝酸有关的实验 例2．某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸（最好用发烟硝酸），反应即可连续发生。请完成下列空白： （1）红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为_______________________________。 （2）烧瓶中的现象是__________________________________；试管中的现象是____________________________________。 （3）无水氯化钙的作用是________________________，水湿棉花的作用是______________，气球的作用是______________。 （4）若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀（假设各步反应均进行完全），若要使气球中所得气体完全被水吸收（4NO+3O2+2H2O4HNO3），则需要再通入O2的体积为__________L（标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略）。 【解析】（1）红热的炭块投入