第13讲 硫的转化-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第13讲 硫的转化 【学习目标】 1．了解硫、二氧化硫的物理性质。 2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。 3．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。 4．掌握浓硫酸的氧化性。 5．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系 【基础知识】 一、硫的性质 1．存在 （1）化合态：主要存在形态，如硫化物、硫氧化物、硫酸盐 （2）游离态：主要存在于地壳岩层里及_______附近 ①同素异形体：______元素形成的结构不同的______ ②单质硫：斜方硫、__________、__________ 2．物理性质 （1）色、态：_____色或______色的固体，俗称________ （2）质地：很脆，易研成粉末 （3）溶解性：不溶于____，微溶于____，易溶于____ （4）熔沸点：比较______（填“高”或“低”） 3．结构 （1）原子结构示意图____________；离子结构示意图____________ （2）化合价：最高价_________，最低价_________ 4．化学性质 （1）弱氧化性 ①Fe：____________________，现象：_____热反应，得到_____色固体 ②Cu：____________________，现象：得到_____色固体 （2）还原性 ①与O2反应：____________________ ②现象：空气中燃烧，产生微弱的______色火焰；氧气中燃烧，产生明亮的______色火焰 1．判断下列说法是否正确？ （1）做铜和硫反应的实验时，可以将铜丝加热后插入硫粉中。而不能将光亮的铜丝插入硫蒸气中 （2）铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，可以说明硫的氧化性比氯的弱 （3）等质量的S2和S4含有相同的硫原子数 2．怎样用物理方法除去试管内壁附着的硫？ 二、二氧化硫的性质 1．物理性质 （1）色味态：____色有_____气味的有毒的气体 （2）溶解性：_____溶于水（1∶40），不溶于___________溶液 （3）密度：比空气的_____ 2．酸性氧化物的通性 （1）H2O：_________________________________ （2）指示剂：能够使紫色石蕊试液变_________ （3）NaOH溶液 ①少量SO2：_________________________________ ②过量SO2：_________________________________ （4）碱性氧化物 ①Na2O：_________________________________ ②CaO：_________________________________ （5）弱酸盐：NaHCO3 ①现象：有________产生 ②应用：除去CO2中的SO2气体 3．氧化性 （1）与H2S反应：_________________________________ （2）现象：产生______________ 4．还原性 （1）催化氧化：____________________________ （2）酸性KMnO4溶液 ①现象：酸性高锰酸钾溶液________ ②应用：检验或除去SO2气体 （3）溴水：____________________________ ①现象：溴水橙色褪去 ②应用：除去SO2气体 5．漂白性（特征反应） （1）现象：能使______溶液褪色，加热________ （2）应用：检验SO2气体的最佳方法 6．实验室制法 （1）常用药品：Na2SO3固体和中等浓度的硫酸 （2）反应原理：________________________________ （3）收集方法 ①排空气法：向___排空气法 ②排液体法：排________溶液法 （4）尾气处理 ①吸收液：___________ ②反应：____________________________________ 7．主要用途：消毒剂、防腐剂、漂白剂 1．判断下列说法是否正确？ （1）硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3 （2）SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性 （3）SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，褪色更快 （4）向呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，说明SO2呈酸性 2．用化学方法区别SO2和Cl2 试剂 存在SO2的现象 存在Cl2的现象 石蕊试液 酸性KMnO4 品红溶液 3．除去CO2中的SO2气体，可以选择的试剂和装置是什么？ 方法 试剂 装置 洗气 洗气瓶