第12讲 铁的多样性-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第12讲 铁的多样性 【学习目标】 1．掌握铁及其化合物的性质和应用。 2．掌握Fe2+和Fe3+转化和检验。 【基础知识】 一、单质铁 1．铁的自然存在 存在形态 存在形式举例 游离态 如__________ 化合态 黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 2．铁的物理性质 颜色 磁性 三性 能够被_____吸引 导热、导电、延展性良好 3．单质铁的化学性质 （1）弱氧化剂 ①S：_________________________ ②H+：_________________________，铁逐渐_______、溶液变为______色，有______产生 ③Cu2+：_______________________，铁上析出____物质、溶液由____色变为______色 ④Ag+：________________________，铁上析出____物质、溶液由____色变为______色 （2）强氧化剂：Cl2 ①反应：_______________________ ②现象：生成_________色烟 （3）特殊反应 ①与氧气反应：________________________ ②与水蒸气反应：________________________ 1．已知铁是26号元素，最外层有2个电子，有4个电子层，试画出铁的原子结构示意图。 2．如何除去铜粉的少量铁粉？如何除去镁粉的少量铁粉？ 二、Fe2+和Fe3+的性质 1．Fe2+的性质 性质 化学（或离子）方程式 弱氧化性 Zn Al 强还原性 O2 12FeSO4+3O2+6H2O＝4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓ 密封保存，一般现用现配 Cl2 反应： 应用：除去FeCl3溶液中的FeCl2 酸性H2O2 反应： 应用：除去Fe3+中的Fe2+的最佳方法 酸性KMnO4 反应： 现象：酸性高锰酸钾溶液紫红色褪色 应用：检验Fe3+中是否含有Fe2+ 2．Fe3+的性质 性质 化学（或离子）方程式 沉淀性 烧碱 氨水 络合性 KSCN 反应： 现象：产生______色溶液 应用：检验Fe3+的最佳方法 强氧化性 Fe 反应： 应用：除去Fe2+中的Fe3+ Cu 反应： 应用：电子工业上腐蚀电路板 1．能否通过化合反应得到FeCl2？ 2．铁在少量的氯气中燃烧的产物是什么？在过量的氯气中燃烧的产物又是什么？ 3．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，请设计一个简单的流程图。 4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，观察到的现象是溶液由棕黄色变成浅绿色，有白色沉淀产生。请写出有关的化学方程式。 三、铁的氧化物 1．物理性质和用途 性质 FeO Fe3O4 Fe2O3 铁的化合价 颜色状态 俗 名 用 途 磁性材料 油漆颜料 2．化学性质 （1）和非氧化性酸（如稀盐酸）反应 ①FeO：______________________________________________ ②Fe3O4：______________________________________________ ③Fe2O3：______________________________________________ （2）能够被某些还原剂还原（以Fe3O4为例） ①H2：______________________________________________ ②CO：______________________________________________ ③C：______________________________________________ 1．已知金属铝是一种强还原剂，在高温条件下能够将铁从其氧化物中还原出来，并且放出大量的热，该反应叫铝热反应。请写出Fe3O4发生铝热反应的化学方程式。 2．若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末？ 四、铁的氢氧化物 1．Fe（OH）2和Fe（OH）3性质的比较 性质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色状态 水溶性 都难溶于水 转化 反应 现象 热不稳定性 2．制取纯净的Fe（OH）2的实验 干扰因素 排除干扰方法 氧气 ①水、烧碱溶液应________，除去溶解的氧气 ②胶头滴管伸入液面以___