第11讲 氧化还原反应的应用和计算-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第11讲 氧化还原反应的应用和计算 【学习目标】 1．会用电子转移的观点判断氧化还原反应，学会表示电子转移方向和数目的方法。 2．知道氧化还原反应的发生与氧化剂、还原剂的相对强弱的关系。 3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算 【基础知识】 一、氧化性、还原性强弱的比较 1．物质的氧化性 （1）概念：物质________的能力，______剂所表现的性质。 （2）判断依据：反应后物质所含元素的化合价______。 （3）强弱判断：__________的能力越强，氧化性就越强。 2．物质的还原性 （1）概念：物质________的能力，______剂所表现的性质。 （2）判断依据：反应后物质所含元素的化合价______。 （3）强弱判断：__________的能力越强，还原性就越强。 3．氧化性和还原性强弱的比较 （1）根据金属活动顺序表 （2）根据反应的化学方程式判断 在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律： 氧化性：____________＞____________ 还原性：____________＞____________ 1．金属原子失电子越多其还原性越强吗？得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强吗？ 2．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性吗？ 3．金属阳离子在化学反应中只能作氧化剂吗？ 4．具有氧化性的物质在反应中一定是氧化剂吗？具有还原性的物质在反应中一定是还原剂吗？ 5．在化学反应中，难失电子的原子一定容易得电子吗？ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示在反应前后得失电子的数目或元素化合价的变化情况。 （1）箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一种元素。 （2）表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。 （3）电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。 【巩固练习】 （1）2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （2）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O （3）2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑ 2．单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目 （1）箭头由失电子的元素指向得电子的元素。 （2）只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。 【巩固练习】 （1）2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （2）3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O （3）2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑ 3．氧化还原反应中转移电子数 （1）N（e－）＝_______________＝_______________ （2）反应中转移电子数与各物质的化学计量数成_____比 1．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O转移的电子数为多少？ 2．反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，转移的电子数为多少？若在标准状况下生成2.24LNO气体，则反应过程中转移的电子数为多少？ 三、氧化还原反应的简单配平 1．方法：化合价升降法 2．典型实例 （1）普通型 Fe（NO3）3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O HNO3+ Cu2O Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O K2Cr2O7+ HCl KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O （2）歧化型 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O P4+ Ba（OH）2+ H2O Ba（H2PO2）2+ PH3↑ （3）归中型 KI+ KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4+ H2O NaNO2+ （NH4）2SO4 N2↑+ Na2SO4+ H2O （4）多变价型 Cu2S+ HNO3 Cu（NO3）2+ NO↑+ H2SO4+ H2O As2S3+ HNO3+ H2O H2SO4+ NO+ H3AsO4 【考点剖析】 考点一：根据反应条件判断氧化性、还原性的强弱 例1．（2020·大连高一检测）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g） ③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三个方法中的三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）。 A．O2、MnO2、KMnO4 B．KMnO4、MnO2、O2 C．MnO2、KMnO4、O2 D．O2、KMnO4、MnO2 【解析】选B。本题主要考查通过三种不同氧化剂制取氯气的化学反应，综合分析氧化剂的氧化性的强弱。上面的三个反应中，HCl 都是还原剂，二氧化锰、氧气、高锰酸钾分别是氧化剂，