上海市光明中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷

C、Fe与稀硫酸的反应:2Fe+6H=Fe+3H2O D、H2SO,与Ba(OH2溶液反应:H+SO2+Ba2++OH=BaSO4↓+HO 5、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( A、v(A)=0.5mol/(:s)B、v(B)=0.3mol/(:s) C、v(C=0.8mol/①:.s)D、v(D)=1mol/①:s 16、室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值( 一定小于7B、一定等于7C、一定大于7D、无法判断 7、下列过程或现象与盐类水解无关的是() A、热纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、碳酸钠溶液一般不用玻璃塞D、明矾净水 18、下列有关实验操作、现象、结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 将某气体通入到澄清石灰水中 溶液变浑浊 该气体为CO2 ABCD 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为SO2 将某气体通过灼热的CuO粉末 粉末由黑变红 该气体为H 将某气体通过湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝色 该气体为NH 19、检验某Na2SO3溶液是否变质,所选用的试剂正确的是( A、稀H2SO4、品红溶液B、稀HNO3BaC2溶液 C、稀盐酸、BaCl2溶液D、稀盐酸、Ba(NO2溶液 20、室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压),打开弹簧夹K, 使两烧瓶内的气体充分混合后,最终容器内的压强最小的是() A、H2S和SO2B、NH3和HClC、H2和Cl2D、NO和O2 非选择题(共40分) 21、(共10分)在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:C(s)+HQ@)=CO@)+H2(g) (1)若容器体积为2L,反应10秒后氢气的质量增加04g,则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/①·s) (2)该反应达到平衡状态的标志是(选填编号)。 压强不变B、v正(H2)=y正(H2O)C、c(CO不变D、c(H2O)=c(CO) (3)若增加炭的量,则正反应速率(选填“增大”、“减小”、不变);若增大压 强,化学平衡向移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。 (4)若升高温度,平衡向正向移动,则正反应方向为 反应。(填“吸热”或 放热”) 22、(共10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下 制取N2 气体混合→合成氨氨吸收氨氧化 制取H2 戊 已知:实验室用饱和亚硫酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气 ano. +nhcl=n.+ NaCl+2H. o 1)从图中选择制取气体的合适装置:制备氨气选用装置、制备氢气选用装置 (2)氮气和氢气通过装置甲,装置甲的作用除了将气体混合外,还有 (3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶 内,能使铂丝保持红热的原因是 (4)写出乙装置中氨气催化氧化生成NO的化学方程式 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH 离子 23、(共10分)含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价 4价、+6价四种,其不同价态的物质间可相互转化,完成下列填空 (1)写出硫与铁反应的化学方程式 (2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应,其中硫化氢呈现 (选填“氧化性”、“还原性”)。 (3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 (4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液,红色褪去,体现二氧化硫 (性 质) (5)硫酸盐的种类很多且应用广泛,医疗上采用 作X射线透视肠胃的内服药剂。 24、(共10分)电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解等,根据所学知识回答 (1)t℃时,纯水中c(H=1×10mo/L,则t℃25℃(填“>”、“<”或“=”) (2)25℃时,将amol/L的醋酸和bmo/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7 则溶液中c(CH2COO)cNa+)(填“>”、“<"或“=”) (3)次磷酸(H3P○2)是一元中强酸,写出其电离方程式一 ,NaH2PO2呈 性(填酸”、“中”或“碱”),原因是