第09讲 电解质 离子反应-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第9讲 电解质 离子反应 【学习目标】 1．知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式；知道酸、碱、盐能在水溶液中发生电离。 2．理解离子反应的概念。 3．知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 4．了解常见离子的检验方法。 【基础知识】 一、电解质和非电解质 1．电解质 （1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的________。 （2）常见的电解质：______、______、______、金属氧化物和______ （3）电解质的电离 ①概念：电解质 _________的过程 ②变化类型：电离过程发生___________变化 ③表示方法：电离方程式，如KClO3K++ClO3－ （4）从电离角度认识酸碱盐 2．非电解质 （1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的________ （2）常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO3、SO2、CO2、CO、P2O5等 ②大多数非金属氢化物：NH3、CH4、PH3、SiH4等 ③大多数有机物：酒精（CH3CH2OH）、蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6） 3．强电解质 （1）电离程度：_____电离，电离方程式用“”连接 （2）常见强电解质 ①强酸：_____、_____、_____、HBr、HI、HClO4 ②强碱：________、________、________、________ ③大多数盐：Fe(SCN)3除外 ④金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离） 4．弱电解质 （1）电离程度：_____电离，电离方程式用“”连接 （2）常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和______ ①CH3COOH________+________ ②NH3·H2O________+________ ③Fe（SCN）3Fe3++3SCN－ ④H2O________+________ 5．电解质的导电性 （1）导电前提：__________或__________ （2）决定因素：____________________ （3）反应前后溶液导电性变化的判断 ①看反应前后溶液中______________如何变化 ②看反应前后溶液_______如何变化 1．正误判断 （1）熔融的金属Cu能导电，所以Cu属于电解质（ ） （2）O2在水溶液里和熔化状态下都不能导电，所以O2属于非电解质（ ） （3）盐酸能导电，所以盐酸属于电解质（ ） （4）CO2的水溶液能导电，所以CO2属于电解质（ ） （5）不属于电解质的化合物一定是非电解质（ ） （6）BaSO4难溶于水，所以它是弱电解质（ ） （7）某电解质溶液中溶质分子和溶质离子共存，该电解质是弱电解质（ ） （8）强电解质完全电离，其水溶液中只有离子没有分子（ ） （9）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（ ） （10）因为固态MgO中没有离子，所以氧化镁晶体不能导电 2．判断下列情况下溶液的导电性如何变化 （1）向氢氧化钠溶液中通入少量氯化氢气体 （2）向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸 （3）向醋酸溶液中加少量氢氧化钠固体 二、离子反应 1．离子反应 （1）概念：有_______参加或生成的化学反应 （2）反应前提：在水溶液或熔融状态下进行 （3）复分解型离子反应发生的条件 ①生成难_________物质：如BaSO4、Mg（OH）2等 ②生成难_________物质：如弱酸、弱碱、水等 ③生成易_________物质：如CO2、H2S等 （4）实质：溶液中某些离子的浓度___________ 2．离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子 （2）离子方程式的书写（以氢氧化钡溶液和稀硝酸反应为例） ①写：写出正确的化学方程式，并且配平 _______________________________________ ②拆：把溶于水而且完全电离的物质写成离子形式 _______________________________________ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 _______________________________________ ④查：查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒 _______________________________________ （3）离子方程式的意义 ①表示某一特定的化学反应 ②表示同一类型的化学反应 1．将NaOH溶液加入到CuSO4溶液中，会生成蓝色沉淀，这个反应的实质是什么？ 2．离子反应Ba2++SO42－BaSO4↓属于四种基本反应类型中的哪一种？ 3．H++OH－＝H2O表示的意义是什么？ 三、离子方程式的拆分原则 1．___