预习4 常见的酸-硫酸、硝酸-2021年暑假浙教版科学八升九复习+预习

预习4 常见的酸-硫酸、硝酸 考点一、硫酸的物理性质 考点精要： 硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 典型案例：[2019•本溪模拟]下列关于浓硫酸的描述正确的是（　　） A．有脱水性可以作干燥剂 B．与铁反应生成硫酸亚铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 举一反三： 变式1：[2019•南充模拟]将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 变式2：[2016.浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( ) ①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤ 变式3：[2020九上·鄞州期末]盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”) （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。 考点二、硫酸的化学性质 考点精要： ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硫酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑； ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 典型案例：如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(　　) A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多 举一反三： 变式1：[2019.浙江期末]将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 变式2：甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO。 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 变式3：[浙江九上初三月考]实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 (2) 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中正确的是 (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生,则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化