预习3 常见的酸-盐酸-2021年暑假浙教版科学八升九复习+预习

预习3 常见的酸-盐酸 考点一、盐酸的物理性质 考点精要： 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是是白烟。 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。 盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 典型案例：[2019九上·浙江期中]盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是(    ) A.纯净的盐酸是纯净物           B.常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性  D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 举一反三： 变式1：[2018.九上鄞州]浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（　　） A．质量变小  B．质量变大  C．质量不变  D．质量分数变大 变式2：打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 变式3：[2019·海南]某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答下列问题。 (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)37%。 (2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。 考点二、盐酸的化学性质 考点精要： ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 典型案例：[2020·台州]盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（   ） A.蒸馏水    B.稀盐酸   C.硫酸铜溶液    D.氢氧化钠溶液 举一反三： 变式1：[2019·温州]为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　　) 变式2：向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　) 变式3：归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 (1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。 (2)图中A所表示的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 课后练习 1.[2019.天台县始丰中学]下列对盐酸的叙述正确的是（　　） A．浓盐酸具有强烈的吸水性 B．盐酸属于酸是因为其水溶液中存在大量Cl- C．盐酸能使无色酚酞试液变红 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液 2.生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(　　) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的铁锈 C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3) D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白