预习2 物质的酸碱性-2021年暑假浙教版科学八升九复习+预习

预习2 物质的酸碱性 考点一、酸碱物质的特性 考点精要： 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。 四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 注意：常见的酸有醋酸、盐酸、柠檬酸等，这些酸具相似化学性质的原因是在水溶液中能电离出相同的阳离子是H+,而NaHSO4电离出2种阳离子，因此不是酸；同理Cu2(OH)2CO3不是碱。 典型案例：[2019.浙江期末]经检测四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液(　　) A. H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 举一反三： 变式1：[2019.天台县始丰中学]下列各组离子属于碱电离产生的是（   ） A.OH-、K+、SO42-    B.OH-、Ba2+     C.OH-、Na+、SO42-    D. Na+、Ba2+、Cl-、OH- 变式2：学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是( ) A.不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B.已知NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其pH<7,但不是酸 C.上网查资料得知水也能离解出极少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作碱 D.甲用石蕊试液测知某果汁液变红色;乙改用pH试纸测知pH=8 考点二、酸碱指示剂的应用 考点精要： 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 注意：酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。 典型案例：[2019.曹县模拟]小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(　　) A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 举一反三： 变式1：为探究石蕊试液在酸、碱、盐溶液中的变色情况，如图1－2－2所示，向编号为①～⑥的试管中，分别滴加2滴石蕊试液。 (1)⑥中溶液变为蓝色，说明_____________________________________________________。 (2)作为对比实验的试管是________(填编号)。 (3)再向④中滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是______________________________________。 变式2：[2019·九上温岭月考]科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图3所示的实验方案。请回答下列问题。 (1)向三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色。 (2)小科设计的实验方案所研究的主要问题是______________________________________________。 (3)实验结果为甲：无色；乙：红色；丙：无色。根据现象写出结论及理由：_____________________________ 变式3：某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫色萝卜花、黄绿色丝瓜花提取指示剂，并将其分别滴加到澄清石灰水和食醋中，实验现象如下表所示： 名称 颜色 浸取液 颜色 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 (1)上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是________。 (2)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈___________色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。 (3)将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则该溶液可能是________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氨水 D．食盐水 考点三、PH的大小比较 考点精要： pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性