复习5 溶解度与溶液-2021年暑假浙教版科学八升九复习+预习

复习5 溶解度与溶液 考点一、物质的溶解度 考点精要： 1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。 ①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3； ②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl； ③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。 【知识拓展】 1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。 2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位：g)。 3．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。 典型案例：[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　　) A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B．将一定量饱和石灰水升温10℃ C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 举一反三： 变式1：[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 (2)40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_______g。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)__________。 变式2：（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1<t2<t3)的溶解度，请回答： 温度(℃) t1 t2 t3 物质A(克) 36．0 36．2 37．3 物质B(克) 31．6 36．2 110．0 物质C(克) 0．165 0．135 0．076 （1）________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 （2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。 （3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。 变式3：[南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是____。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____，水的体积为____mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是____。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是____(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 (4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是____。 选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 考点二、物质的结晶 考点精要： 1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。 2．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。 3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。 典型案例：[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图： (1)乙烧杯中的溶液____(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 (2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是____。 举一反三： 变式1：（2020·台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→…… （1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于________。 （2）渣汁的分离与图中的________(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。 （3）糖