第1章第6课 氧化还原反应-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应； 2.了解氧化还原反应反应的本质是发生电子的转移。 一．认识氧化还原反应 1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 从得氧和失氧的角度分析下面反应 ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去氧发生 还原反应 。 也就是说氧化反应和还原反应是在 一个反应 中同时发生的，这样的反应称为 氧化还原反应 。 2.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？ 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； CuO失氧发生还原反应，所含元素 Cu 化合价 降低 。 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 Fe 化合价 降低 。 【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。 物质所含元素化合价升高，发生的反应为 氧化反应 ； 物质所含元素化合价降低，发生的反应为 还原反应 。 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ； Cu 元素的化合价从 +2 降低到 0 ，发生 还原反应 。这样的反应也是氧化还原反应。 3.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价的变化 ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： ①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl 反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯气的反应中， 钠原子 失去 1个电子，带1个单位 正 电荷，成为 钠离子（Na＋） ； 氯原子 得到 1个电子，带1个单位 负 电荷，成为 氯离子（Cl－） ；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。 反应中钠元素的化合价从 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构； 氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构， 氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个 共用电子对 ，使双方原子都达到稳定结构，由于 氯原子 对共用电子对的吸引能力比氢原子 强，共用电子对 偏向 氯原子而 偏离 氢原子。 因此，氢元素的化合价从 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 电子得失 ，有的是 共用电子对偏移 。 这是氧化还原反应的本质。 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价 升高 ，物质被 氧化 ，发生 氧化反应 ； 元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价 降低 ，物质被 还原 ，发生 还原反应 。 4.氧化还原反应的概念 氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去（或偏离） 电子的过程； 还原反应：表现为被氧化的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到（或偏向） 电子的过程。 二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)一定属于氧化还原反应的反应是 置换 反应。