第1章第7课 氧化剂和还原剂-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；知道常见的氧化剂、还原剂。 2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。 一．氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质 得到电子（或电子对偏向） 。 1.氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂； 在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂； 2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 【总结】 【例题1】（2020·禄劝彝族苗族自治县第一中学高一期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ） A．Fe被还原 B．Fe是还原剂 C．CuSO4发生氧化反应 D．CuSO4失去电子 【答案】B 【解析】 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中，Fe的化合价由0价变为+2价，作还原剂，被氧化；CuSO4中的铜离子，得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，答案为B。 3.氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 方法如下： 一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数， 另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。 可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。 【例题2】 2CuO+C2Cu+CO2↑ 注意：①箭头由反应物指向生成物 ②线桥连接同一元素 ③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数 （2）单线桥法 单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。 方法如下：在反应物一侧， 箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。 【例题3】 2CuO+C2Cu+CO2↑ 注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素 ②线桥不一定连接同一元素 ③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数 二．常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如： KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子，如： Fe3+、Cu2+ 2.常见的还原剂 常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如： K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物。如： H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如： H2S、HI、HBr, NH3、S2-、I-、Fe2+,Br- 3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性 例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42- 化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6 【注意】 (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 (3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 三．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)； 还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。 2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al 原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失