训练1 化学常用计量（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国通用）

训练(一)　化学常用计量 1．(2021·河北辛集中学检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是(　　) A．该溶液中含有58.5 g NaCl B．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol C．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl A　[0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，则有c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 mol/0.5 L＝1 mol/L，C项正确；0.5 L该NaCl溶液中含有n(NaCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，其质量为0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，A项错误；100 mL 该NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，B项正确；配制100 mL 该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，D项正确。] 2．(2021·河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　) ①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数之比为1∶1 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．①②④ D．①③④ D　[CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则①正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是1∶1，④正确。] 3．某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为(　　) 离子 Fe3＋ Al3＋ Cl－ X 物质的量 a 2a a b A．OH－、8a B．I－、8a C．SO、8a、4a D．SO C　[OH－与Fe3＋、Al3＋发生反应生成沉淀，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH－或I－，A、B均错误。结合C、D项可知，X是SO)，代入表中数据：3a mol＋3×2a mol＝a mol＋2b mol，解得b＝4a mol。]，据溶液呈电中性可得：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n(SO 4．(2021·北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2 mol H2O的体积约为44.8 L B．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1 mol C．反应中消耗3 mol Br2时，转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 C　[标准状况下，水是非气体，2 mol水的体积不是44.8 L，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1 mol Na2CO3，由于CO的物质的量小于0.1 mol，B项错误；溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3 mol Br2时，转移5 mol电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，二者的物质的量之比为1∶5，D项错误。]发生水解反应，则CO 5．(2021·山东临沂模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CH4所含共价键数目为2NA B．Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA C．28 g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA C　[常温常压下，11.2 L CH4的物质的量不是0.5 mol，故所含共价键数目不是2NA，A项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中－1价O变为－2价和0价，生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，B项错误；CO和N2的质子数均为14，其摩尔质量均为28 g·mol－1，则28 g由CO和N2组成的混合气体的总物质的量为1 mol，故含有的质子数为14NA，C项正确；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。] 6．(2021·江苏南通调研)