考点19 硫及其重要化合物-2022年高考化学一轮复习过考点

考点19 硫及其重要化合物 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1∶40) 3.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 三、硫酸 1.硫酸的工业制法 (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2； ②2SO2＋O2eq \o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸具有酸的共性 写出下列反应的离子方程式或现象 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性 (3)强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 四、硫酸的性质 (1)物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 ②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm－3。 ③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。 (3)浓硫酸的特性 ①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。 ②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。 ③浓硫酸具有强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O 2P＋5H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 五、硫酸根离子的检验 实验操作 实验现象 离子方程式 加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解 SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓