第1章第5课 离子反应-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式。 2．能正确判断离子能否大量共存。 一．离子反应 1.离子反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。 （1）概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 （2）盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。 离子方程式： Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。 2.离子反应发生的条件 （1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式： 实验操作 反应的离子方程式 结论 实验1：加入BaCl2溶液 Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 从实验1～5可知离子反应发生的条件： ①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应 实验2：加入CH3COONa溶液 CH3COO－＋H＋===CH3COOH 实验3：加入Na2CO3溶液 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 实验4：加入Zn粒 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ 实验5：加入NaOH溶液 H＋＋OH－===H2O （2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量减少的是 1 (填标号，下同)； H＋的物质的量减少的是 2、3、4、5 ； 【结论】因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。 二.离子方程式的书写 1.离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步 ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。 ④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。 【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式 写： AgNO3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO3 改： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 删： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 查： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ 2.什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？ 易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 【注意】 (1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)等； 而HSOeq \o\al(－,4)在水溶液中要拆开写。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 3.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示 某一个具体的反应 ， 而且还可以表示 同一类型的离子反应 。 【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O 【小结】 H＋＋OH－==H2O表示 强酸、强碱中和生成可溶性盐 的这一类反应的本质。 4.根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例) 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。 CaCO3难溶于水， 不能 （填“能”或“不能”）以大量离子的形式存在， 盐酸中大量存在的离子为 H＋ 和 Cl－ 。 第2步：分析反应的本质：CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与 H＋ 反应生成 CO2 气体和 水 。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的