专题02 阿伏加德罗常数及应用-备战2022年高考化学母题题源解密（全国通用）

专题02 阿伏加德罗常数及应用 【母题来源】2021年高考全国甲卷 【母题题文】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 重水( )中含有的质子数为 B． 的 与 完全反应时转移的电子数为 C． 环状 ()分子中含有的 键数为 D． 的 溶液中 离子数为 【答案】C 【试题解析】 A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子数为 ，A错误； B． 与 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为 ，B错误； C．一个 ()分子中含有的 键数为8个，32gS8的物质的量为 EMBED Equation.DSMT4 mol，则含有的 键数为 ，C正确； D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误； 故选C。 【命题意图】 本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及质子、电子、共价键、离子数目计算等。 【命题方向】 阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望2020年高考仍然会以重点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学键、微粒数目计算等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。 【得分要点】 （1）阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。 阿伏加德罗常数综合考查五注意 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 巧记：见体积想条件。见物质想状态。 （1）在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 （2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。 （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。 5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。 1．（2021·长沙市·湖南师大附中高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．标准状态下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA B．2.0gD O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA C．0.66g巯基(—SH)中含有的电子数为0.14NA D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA 2．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于NA B．若反应转移电子6NA，则生成22.4