第一章 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制（课件PPT）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新教材新高考 人教版）

第一章　化学常用计量 CONTENT 目录 02 高考前沿　命题 01 核心考点　突破 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 第2讲　物质的量浓度及溶液的配制 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 课程 标准 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 核心 素养 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的粒子数目。 2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 单位体积的溶液里所含溶质B mol·L－1或mol/L 01 核心考点　突破 考点一　物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示____________________________的物质的量。 (2)表达式：cB＝；单位：_____________________。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 相同 相同 相同 不同 不同 相同 不同 不同 (3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液：①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) ______ ______ ρ(溶液) ______ ______ n(溶质) ______ ______ m(溶质) ______ ______ 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 (3)与物质的量浓度的关系：c(B)＝。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 3．关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 m1w1＝m2w2 c1V1＝c2V2 c1V1＋c2V2＝c混V混 (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即______________。 c．溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即_______________________。 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 × × × × √ × 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　　) (2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 (　　　) (3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%(　　　) (6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1 (　　　) 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 2．现有一瓶500 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液： (1)0.2 mol·L－1表示的含义是什么？ 答案：0.2 mol·L－1表示1 L该溶液中含有溶质的物质的量是0.2 mol。 (2)从其中取出10 mL溶液，其浓度是多少？ 答案：0.2 mol·L－1 (3)该溶液中的c(Cl－)与0.2 mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)相同吗？ 答案：不同 返回导航 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 题组一　考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之