第一章 专题讲座(一)化学计算的常用方法（课件PPT）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新教材新高考 人教版）

第一章　化学常用计量 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 专题讲座(一)　化学计算的常用方法 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 一、守恒法 【技法点拨】 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒，如原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 【解答模型】 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 题组一　原子守恒 1.在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g该样品投入25 mL 2 mol·L－1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol·L－1 KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体(　　) A．1 g B．3.725 g C．0.797 g D．2.836 g B　解析：最终溶液中的溶质为KCl，由氯原子守恒可知其质量为2 mol·L－1×0.025 L×74.5 g·mol－1＝3.725 g。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 2．密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　) A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 C　解析：根据密胺的结构简式和原子守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 3. (2017·全国Ⅲ卷节选)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7, 最终得到产品m2 kg，产率为_______________。 ×100% 解析：由Cr原子守恒可知：Cr2O3～K2Cr2O7，则理论产生K2Cr2O7的质量为 g，而实际产量为1 000m2 g，则产率＝×100%＝×100%。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 0.2 mol·L－1 题组二　电荷守恒 4.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为________________。 解析：当Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 4 5．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断试样的pH＝___。 解析：根据表格提供的离子可知，NH水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)，将表格中的数据代入得H＋浓度为10－4 mol·L－1，则pH为4。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 题组三　电子守恒 6.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 答案：B 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即n(OH－)＝×1 mol＋×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。 第一章　化学常用计量 第1轮　化学 稀硫酸 120 7．化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L－1计)来计量。 (1)处理时，水样应先酸化，最好选用________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“稀盐