考点18 富集在海水中的元素—卤素-2022年高考化学一轮复习过考点

考点18 富集在海水中的元素—卤素 一、 氯及其化合物的性质和应用 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃或光照))2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (5)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 ②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：2HClOeq \o(=====,\s\up11(光照),\s\do4(　))2HCl＋O2↑。 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。 3．漂白粉的性质 (1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 (2)化学性质 ①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－ ②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。 (3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑。 二、卤素的性质与卤离子的检验　 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 (4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 2．递变性 3.卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 4.卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液eq \o(――→,\s\up11(①滴加AgNO3溶液),\s\do4(②稀硝酸))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－)) (2)置换——萃取法 未知液eq \o(――→,\s\up11(加适量新制饱和氯水),\s\do4(振荡)) eq \o(――→,\s\up11(加入CCl4下层或苯上层),\s\do4(振荡)) 有机层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有Br－,,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－)) (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液eq \o(――→,\s\up11(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\do4(振荡)) eq \o(――→,\s\up11(加入淀粉溶液),\s\do4(振荡))蓝色溶液，表明有I－ 三、Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理 1．实验装置 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 考向一 氯气的性质 典例精