专题05 流程选择题-备战2022年高考化学之一年真题和模拟分项汇编【河北新高考】

备战2022年河北新高考之真题与模拟分项汇编 专题05 流程选择题 一、单选题 1．（2021·河北高考真题）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 【答案】D 【解析】 A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 ，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确； B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 ，B正确； C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C正确； D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D错误； 故选D。 2．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下： 其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水( )，过滤。已知：室温下， 。下列说法正确的是 A．“浸出”时没有发生氧化还原反应 B．“除杂”试剂X可以是MnO C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时 D．“沉淀”时加入过量的 溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将 还原为 ，A项错误； B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+，pH升高，生成 ，且不引入新杂质，B项正确； C． 时， ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 EMBED Equation.DSMT4 <10−5mol⋅L−1，C项错误； D．选项中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： ，D项错误。 故选B 3．（2021·山东高三专题练习）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含 、 )进行综合处理的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．合理处理富硒废料符合循环经济理念 B．母液可在“酸溶”工序循环利用 C．“滤液”经处理可制得胆矾 D．“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl 【答案】D 【分析】 富硒废料(含 、 )在空气中焙烧，形成Ag、CuO、SO2、SeO2，SO2和SeO2在水中反应生成Se，CuO与稀硫酸反应形成硫酸铜，过滤得到粗银，电解精炼得到精银。 【解析】 A．合理处理富硒废料实现了废物利用，符合循环经济理念，A正确； B．母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循环利用，B正确； C．“滤液”中含有硫酸铜，经处理可制得胆矾，C正确； D．AgCl 常温下为固体，“电解精炼”装置中电解质不能选择AgCl，D错误； 答案选D 4．（2021·山东高三专题练习）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S B．滤渣中含有非金属单质S C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．煅烧生成的气体是SO3 【答案】D 【分析】 酸浸时二氧化锰和硫化锰发生氧化还原反应得到硫酸锰、硫单质，过滤除去硫单质、矿渣等得硫酸锰滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰晶体，煅烧硫酸锰晶体得到MnSO4·H2O。 【解析】 A. 若软锰矿不足，MnS会和硫酸反应，可能产生有毒气体H2S，A正确； B. 二氧化锰可以把硫化锰氧化生成硫单质，滤渣中含有非金属单质S，B正确； C. 要从溶液得到硫酸锰晶体，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D. 在煅烧的过程中，锰由+2价升高到+3价，则硫的价态从+6价降到+4价，生成的气体是SO2，D错误； 故选D。 5．（2021·山东高三专题练习）(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A