第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第7讲 碳酸钠和碳酸氢钠 【学习目标】 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,知道二者的鉴别方法。 2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。 3．了解定量测定某物质含量的原理、方法 【基础知识】 一、NaHCO3的性质及应用 1．物理性质 （1）色态：______色细小的______体 （2）俗名：____________，其水溶液显______性 （3）溶解性：____溶于水，溶解度比Na2CO3的______ 2．与酸溶液反应 （1）盐酸：________________________________________________ （2）醋酸：________________________________________________ （3）柠檬酸（C6H8O7，三元酸）：____________________________________________ 3．与碱溶液反应 （1）NaOH：____________________________________________ （2）Ca(OH)2（少量）：____________________________________________ （3）Ca(OH)2（过量）：____________________________________________ 4．与大多数盐不反应：碳酸氢盐都可溶 5．热不稳定性 （1）反应：____________________________________________ （2）应用：作干粉灭火器中的灭火剂 6．用途：发酵粉、治胃酸药、灭火剂等 二、Na2CO3的性质及应用 1．物理性质 （1）色态：______色_____状固体 （2）俗名：________、________，其水溶液显______性 （3）溶解性：____溶于水 2．与酸溶液反应 （1）少量盐酸：________________________________________________ （2）过量盐酸：________________________________________________ （3）CO2溶液：________________________________________________ 3．与碱溶液反应 （1）KOH：____________________________________________ （2）Ca(OH)2：____________________________________________ （3）Ba(OH)2：____________________________________________ 4．与盐溶液发生复分解反应 （1）Ba(NO3)2：____________________________________________ （2）CaCl2：____________________________________________ （3）K2SO4：____________________________________________ 5．热稳定性：加热不分解 三、NaHCO3和Na2CO3的鉴别 1．根据热稳定性不同 2．根据和相同浓度的酸反应速率不同 3．根据阴离子对应盐的溶解性的不同 1．如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3? 2．如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3? 3．欲除去CO2中HCl、SO2等酸性较强的气体，应该选用何种溶液？ 4．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，将会产生什么现象？其原因是什么？ 5．不用任何试剂，如何鉴别盐酸和碳酸钠两瓶无色溶液？ 【考点剖析】 考点一：钠的化合物的应用 例1．（2020·北京丰台区高一期中检测）妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 （1）下列关于纯碱的认识正确的是____________。 A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应 （2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是____________。 ②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程：__________________。 （3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO