第06讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第6讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 2．了解容量瓶的使用 3．初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用 【基础知识】 一、容量瓶的使用 1．用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 2．组成 （1）瓶体 ①规格：_____、_____、_____、______等。 ②温度：一般为_____。 ③_____：位于瓶颈上。 （2）瓶塞：磨口玻璃塞或塑料塞 3．读数：溶液的_________正好与刻度线_____时即为标记体积 4．注意事项 （1）“五不”：不能加热、不能溶解、不能稀释、不能做反应容器、不长久储存溶液（尤其是碱液）。 （2）使用前要检查是否漏水。其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 （3）使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶应瓶塞与瓶口处垫一张纸，避免瓶塞与瓶口黏连）。 二、配制一定物质的量的浓度的溶液 1．实验步骤 2．图示 3．误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 称量NaOH固体时间过长 用滤纸称量NaOH固体 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤 移液 移液时有少量溶液溅出 定容 定容时加水超过刻度线 定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 读数 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度 4．配制溶液时的注意事项 （1）溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。 （2）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。 （3）摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水。 （4）容量瓶不能用试剂润洗。 （5）溶液配制完后必须转移到试剂瓶中，不能在容量瓶中盛放。 1．正误判断 （1）在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸（ ） （2）配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g（ ） （3）用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L－1）通常需要用容量瓶等仪器（ ） （4）向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（ ） 2．配制480mL 1mol/L NaCl溶液，需要用天平称取NaCl固体的质量为多少？ 3．用12mol/L浓硫酸配制100mL 2.19mol/L稀硫酸需用量筒量取浓硫酸的体积是多少？ 【考点剖析】 考点一：容量瓶的使用 例1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 【解析】本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗