第10讲 物质的分离提纯（2）-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第十讲 物质的分离提纯（2） 【学习目标】 1．了解蒸馏、萃取和分液等分离方法的操作要点和注意事项。 2．学会根据混合物性质选择分离和提纯方法。 【基础知识】 三、物质的分离提纯——蒸馏、萃取和分液 1．蒸馏 (1)定义： 将液态物质加热至________，使之________，然后将蒸气重新冷凝为________的操作过程称为蒸馏。 (2)蒸馏的应用： 运用蒸馏，可以分离________相差较大的________混合物，也可以除去水等液体中____________或____________的杂质。 (3)实验室通过蒸馏自来水制取少量蒸馏水 ①蒸馏的主要仪器：________________________________________________。 ②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了________________。 ③冷凝管中的冷却水从________进，从________出。 ④温度计的水银球应与______________________相平。 (1)沸点 汽化 液体 (2)沸点 液体 难挥发 不挥发 (3)①蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯 ②防止暴沸 ③下口 上口 ④蒸馏烧瓶的支管口 2．分液 (1)原理： 如果两种液体___________，就可以用分液的方法分离这两种液体。 (2)仪器：铁架台、____________、___________。 (3)操作过程： ①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞。 ②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁，静置。 ③打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞。 ④另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中。 (1)互不相溶 (2)分液漏斗 烧杯 3．萃取 【实验探究】从溴水中富集溴 取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部塞子，倒转过来充分振荡，置于铁架台上静置。 实验现象：____________________________________________________。 (1)萃取的原理： 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里__________的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即_________剂）中，从而实现分离的方法。 (2)萃取的条件： ①两种溶剂______________；②溶质在两种溶剂中的溶解度___________。 【实验探究】液体分为两层，上层是水层，颜色较浅，下层四氯化碳变成了橙红色。 (1)溶解度 萃取 (2)互不相溶 相差较大 四、用化学方法进行物质的分离提纯 【实验探究】如何从粗盐（含泥沙和MgCl2）中得到NaCl？请写出实验方案。 实验方案：①将粗盐加适量水溶解；②加入稍过量NaOH溶液，振荡，静置；③将混合物过滤；④向滤液中加入适量盐酸，调节pH≥7；⑤将滤液转移至蒸发皿中，蒸发结晶。 【考点剖析】 考点一：蒸馏 1．蒸馏操作的实验步骤 连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。 2．注意事项 (1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。 (2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 (4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。 【例1】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是(　　) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 答案：A 解析：蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。 考点二：萃取和分液 1.萃取剂的选择 (1)与原溶液中的溶剂互不相溶，互不反应。 (2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)与溶质不发生化学反应。 2．常用的萃取剂： 常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层。 3．萃取操作及现象描述： 以用四氯化碳从溴水中萃取溴为例： 实验操作：向溴水中加入适量四氯化碳，振荡，静置。 实验现象：液体分为两层，上层颜色较浅，下层呈橙红色。 4．分液操作注意事项： ①分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 ②振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内