微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-备战2022年高考化学考点微专题

微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 【知识点梳理】 1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)Fe2＋的还原性： Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋ Fe 2．铁盐 含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。 写出下列转化的离子方程式： (1)Fe3＋ Fe2＋： 2Fe3＋＋SOeq \o\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋ (2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 (2)用NaOH溶液 检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 eq \x(混合溶液) eq \o(―――――――→,\s\up15(滴加KSCN溶液))溶液变血红色，说明含有Fe3＋ eq \x(混合溶液) eq \o(―――――→,\s\up15(滴加酸性),\s\do15(KMnO4))KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。 (5)盐溶液的配制与保存 (6)物质的制备 4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。 （5）除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 【专题精练】 1．下列试剂不能使 转化为 的是 ①新制氯水② 溶液③酸性 溶液④ 溶液⑤盐酸⑥ 溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 要使 转化为 ，需加入强氧化性物质，② 溶液、⑤盐酸、⑥ 溶液均没有强氧化性。故选：D。 2．欲证明某溶液中不含 而含有 ，下列实验操作顺序正确的是 ①加入足量新制氯水②加入足量 溶液③加入少量 溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C 【解析】 先加入 溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含 ，再加入足量新制氯水，溶液变红，证明原溶液中含有 ，故选：C。 3．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向 溶液中加入 片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向 溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向 溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向 溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中 价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误； B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水， 价的铁被氯水氧化，生成 价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确； C．向 溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为 ，C错误； D．反应前氯化铁溶液为棕黄色， 具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为 ，D错误； 故答案为：B。 4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉 D．向F