专项13 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（5月期）

备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷） 专项十三 水溶液中的离子平衡 1．（2022·广东韶关·二模）室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸的浓度为0.1000mol/L B．b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C．当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 2．（2022·安徽合肥·三模）常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是 A．曲线II表示-lg[c(CO)]与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7 C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO) D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 3．（2022·辽宁大连·一模）某温度下，改变0.1mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知a是二元酸)，下列有关说法正确的是 A．该温度下的 B．溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数 C．E点溶液中存在： D．向溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深 4．（2022·陕西汉中·二模）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(H3PO2)的数量级为10—5 B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H2PO)—c(H3PO2) C．H3PO2为一元弱酸 D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变 5．（2022·全国·三模）常温下，向10 mL0.1 mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。 已知：AG=lg ，电离度=x 100%。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．b点对应的溶液中：c( Na+) >c(CH2=CHCOO-) >c(H+) >c(OH-) B．d点对应的溶液中：c(OH-) =c(H+) +c(CH2=CHCOO-) +c( CH2=CHCOOH) C．0.1 mol·L-1 CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7 6．（2022·河北衡水·二模）难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随c(H+)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2+)—c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是 A．饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH增大而增大 B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9 C．若忽略CO的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11 D．N点溶液中：c(Ba2+)>c(HCO)>c(CO) 7．（2022·内蒙古包头·二模）25℃时，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液的与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。已知：。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．当时，溶液中 C．在溶液中含为，当调溶液时，开始沉淀 D．当加入调溶液时，溶液中离子 8．（2022·辽宁葫芦岛·一模）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5 B．在pH=4的溶液中：3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) C．等体积、等浓度的NaOH与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)<c(H2R) D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：CO+ H2R=CO2↑+H2O+R2- 9．（2022·山西太原·二模）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、②[AgY2]-