微专题12 铝三角及其转化关系-备战2022年高考化学考点微专题

微专题12 铝三角及其转化关系 1．Al3＋、Al(OH)3、AlOeq \o\al(－,2)之间的转化关系 实现上述各步转化的离子方程式： (1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) ②Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (4)AlOeq \o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)　②AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子方程式，下同)。 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图象 方程式序号 AB：(1)③BD：(6) AB：(3)BC：(1)② (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图象 方程式 序号 AB：(5)② BC：(2) AB：(4) BC：(1)② 3.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量 ①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝eq \f(1,3)n(OH－)； ②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ 4n(Al3＋)－n(OH－)； ③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。 (2)求反应物碱的量 ①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]； 4．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式： (1)OA：___________________________________。 (2)AB：_____________________________________。 (3)BC：_____________________________________。 (4)CD：____________________________________。 【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 5．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下： 分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式： (1)OA：________________________________。 (2)AB：___________________________________。 (3)BC：______________________________________。 (4)CD：____________________________________。 【答案】 (1)OH－＋H＋===H2O (2)AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 6．与Al3＋、AlOeq \o\al(－,2)有关的离子反应的一般规律 (1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H