专题09 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学之一年真题和模拟分项汇编【湖南新高考】

备战2022年湖南新高考之真题与模拟分项汇编 专题09 水溶液中的离子平衡 1．（2021·湖南高考真题）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该 溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当 时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【分析】 由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【解析】 A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 2．（2021·湖南高三其他模拟）往含 和 的稀溶液中滴入 溶液，产生沉淀的质量 (沉淀)与加入 溶液体积的关系如图所示。已知： ， 。则原溶液中 比值为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 溶液中的反应为S2-+ =CuS↓，S2-+ =FeS↓，由图像及 ， 可知，先生成硫化铜沉淀后生成硫化亚铁沉淀，加入V1体积 溶液时，铜离子沉淀完全，则n(Cu2+)=n(S2-)=c(S2-)×V1，加入V2体积的 溶液时， 沉淀完全，则n(Fe2+)=n(S2-)=c(S2-)×（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中 = = 。 答案选C。 3．（2021·湖南高三其他模拟）已知 是电离平衡常数， 羧基( ) 硫基( ) 有关下图所示的有机物下列说法错误的是 A．分子式为 B．具有较强的还原性 C． 具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应 D．将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量 混合，有机物中肽键完全断裂，发生水解反应 【答案】D 【解析】 A．根据结构简式可知分子中含有8个C、11个H、1个N、3个O和1个S，分子式为 ，选项A正确； B．分子中含有硫基( )和碳碳双键，容易被氧化，故具有较强的还原性，选项B正确； C．根据硫基( )的 =8.8，小于水的 ，大于醋酸的 ，则 具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应，选项C正确； D．将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量1∶2混合，有机物中肽键完全断裂，发生水解反应，且生成乙二酸钠，选项D错误； 答案选D。 4．（2020·长沙市·湖南师大附中高三一模）ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，V=10.0 B．b点时，x=3.75 C．b点溶液中，c(ROH)>c(R+) D．c点溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 A．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，结合a点坐标可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，则Kh= Kw/ Kb=10-14/10-3.25=10-10.75< Kb，所以含有等物质的量浓度的R+和ROH的溶液中ROH的电离程度较大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a点处c(R+)=c(ROH)，所以此时加入的盐酸的体积V<10.0，A项错误； B．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75，x=3.75，B项正确； C．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)>c(R+)，C项正确； D．c点，pH<7，c(H+) > c(OH-)，根据电荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，