作业10 自然资源的开发与利用-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

作业10 自然资源的开发与利用 1．实验室测量 Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是 A．配制 Al(NO3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器 B．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH− = Al(OH)3 ↓ C．操作“b”需要在蒸发皿中进行 D．Al(NO3)3的纯度为 2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 A1Cl3 Al B．从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 Cl2 漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 3．下列说法不正确的是 A．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能 B．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气 4．2021年5月15日天问一号成功将祝融号火星车着陆火星乌托邦平原南部预选着陆区，这是我国自主科技的重大突破。下列说法正确的是 A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中的煤油是由煤干馏获得 B．火星车结构采用的新型铝基碳化硅是一种高强韧性有机高分子材料 C．火星车使用的热控材料是纳米气凝胶，纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D．火星车配备了可展开柔性太阳能电池系统，常用 作为太阳能电池芯片的基体 5．下列说法正确的是 A．工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属Na B．工业上用热还原法制取Fe时常以H2作还原剂 C．热分解法一般只适用于金属活动性弱于H的金属 D．铝热反应时不需要打磨去除Mg带表面的氧化膜 6．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图： 已知：①3Br2+3CO =5Br-+BrO +3CO2↑②5Br-+BrO +6H+=3Br2+3H2O 下列说法不正确的是 A．海水晒盐能实现溴元素的富集 B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸 C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2 7．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．该装置将化学能转化成电能 B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 8．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图： 下列说法中错误的是 A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁 D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 9．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图： (1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为Ⅰ.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.___________ (填化学式)。 (2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式： ①加入试剂I： ___________。 ②加入盐酸：___________。 (3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)，操作c的名称为___________。 (4)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4.5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___________(写化学式)。 10．海水资源的开发利用是当前重要的社会问题。某实验小组以海水晒盐获取的粗盐为原料，进行了如下实验： Ⅰ.为了除去粗盐中 、 、 以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) 称取粗盐 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 滤液 EMBED Equation.DSMT4 精盐 (1)判断 过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______，若观察到_______，表明