1.4常见的碱-2021-2022学年九年级上册科学通关学案（浙教版）

1.4常见的碱 考点目录； 考点一、碱的定义 考点二、碱的通性 考点三、碱的性质 考点四、碱的用途 一、考点分析 考点一、碱的定义 （1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 （2） 碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。 （3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁 （4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙 （5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁 考点二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中的性质） （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。 （2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  (常用澄清石灰水检验CO2的存在) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体) （3）碱+某些盐新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 （3） 酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H2O  考点三、氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。 （2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。 （3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。 （4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。 考点四、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 1、氢氧化钠 （1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，利用此性质可以检验二氧化碳的存在 2、氢氧化钙 1. 俗称:消石灰、熟石灰 2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。 3.氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而降低。 4.区分NaOH和Ca(OH)2 两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO2,变浑浊的是溶液：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 考点五、常用碱的用途 （1）氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。 （2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。 二、热点题型详解 题型一、碱的定义 1． 下列物质属于碱的是（   ） A. 石灰水                                  B. 烧碱                                  C. 柠檬水                                  D. 食醋 【答案】 B 【解析】A.石灰水是氢氧化钙的溶液，不符合题意；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，符合题意；C.柠檬水是溶液，属于混合物，不符合题意；D.食醋是溶液，属于混合物，不符合题意； 故答案为：B。 2． 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（   ） A. 都能与指示剂作用                                              B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子                                       D. 都含有氢元素和氧元素www-2-1-cn 【答案】 B 【解析】碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以有相似的化学性质； 故答案为：B。 3． 下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（   ） A. 滴入无色酚酞试液变红色                                   B. 滴入紫色石蕊试液变蓝色 C. 电离生成的阴离子全部是OH－                           D. 水溶液呈碱性2-1-c-n-j-