13气体制取-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题：暑假-气体制取 教学目标： 1、 掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作 2、 认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。 3、 了解实验室制取二氧化碳常用的试剂和方法 4、 初步学会实验室制取并收集二氧化碳 5、 掌握检验二氧化碳的方法 6、 掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项 教学重难点： 1、 实验室制取氧气的反应原理，实验装置和制取方法 2、 实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。 3、 实验室制取氢气的反应原理，实验装置和制取方法 教学内容 一、新课导入 之前，我们学习过氧气和二氧化碳的一些物理性质和化学性质，那么，我们在研究这些性质时所用到的气体是哪里来的呢？ 二、讲授新课 1.氧气制取 双氧水分解 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率加快。 （1）过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑ （2）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （3）发生装置 分液漏斗的优点：可以控制反应的快慢。 （4）收集装置：排水集气法（不易溶于水）或者向上排空气集气法（密度比空气大） （5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃 （6）验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满 （7）实验操作步骤：①检查装置气密性；②装药品；③固定实验装置；④滴入过氧化氢；⑤收集；⑥将导管移出水槽； （8）注意事项：用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集； 2.二氧化碳制取 在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得二氧化碳。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。 （1）大理石（或石灰石）、稀盐酸反应方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ （2）发生装置 （3）收集装置：向上排空气法（能溶于水，密度比空气大） （4）检验方法：通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 （5）验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满 （6）实验操作步骤：①组装仪器；②检查气密性；③加大理石或石灰石；④加稀盐酸；⑤收集 （7）注意事项：①不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸；②不能用纯的碳酸钠粉末、碳酸钙粉末代替大理石；③长颈漏斗末端应伸入液面以下；④用向上排空气法收集气体是导管应伸到容器底部 3.氢气制取 在实验室里常用酸和金属起反应制得氢气,一般采用硫酸和锌 （1）锌和稀硫酸反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）发生装置 （3）收集装置：排水法（不溶于水）或向下排空气法（密度比空气小） （4）检验方法：点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰；烧杯内壁有水珠（生成物只有水） （5）实验操作步骤：①检查装置气密性；②加药品；③固定试管；④验纯；⑤收集 （6）注意事项：①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管应刚露出橡皮塞即可；③用向下排空气法收集气体是导管应伸到容器底部；④不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸来制取氢气；⑤气体必须验纯 4.气体的净化和干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 碱石灰（NaOH+CaO） H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等 灼热的CuO 还原性气体如H2、CO 灼热的铜网 O2 2.气体的干燥 选用烦躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其还原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见下表 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3 碱性 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 3.有关气体的制取、检验和净化实验中的先后顺序 （1）组装仪器：一般从左到右，从下到上 （2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品 （3）收集气体：先净