17碱-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题： 暑假-碱 教学目标： 1、 了解碱的含义，理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途和对人类的影响 2、 了解碱的共性 教学重难点： 1、 理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途 2、 碱的共性 教学内容 一、新课导入 碱是初中科学中常见的一类化学物质 二、讲授新课 1.碱 1．分类： 溶性碱：KOH NaOH Ba(OH) 2 NH3`H2O 按碱是否溶于水分为 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：MgOH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2等大部分碱 化学式 固体或溶液颜色 可溶性碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 （微溶）Ba(OH)2、 NH3·H2O 除NH3·H2O外，固体均呈白色，水溶液均为无色。NH3·H2O溶液有刺激性气味 不溶性 碱 Mg(OH)2 白色 Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色 2. 命名：根据组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫“氢氧化某”，具有可变化合价，把具有低价金属离子的碱叫“氢氧化亚某”。 3．碱的共性(可溶性碱) (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变__蓝__，无色酚酞试液变_红__。 (2)碱与酸反应生成__盐和水_。这种反应也叫_中和反应_。 (3)碱与某些非金属氧化物反应生成__盐和水__。 (4)碱与某些可溶性盐反应生成_新盐和新碱 __。 碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子_全部是氢氧根离子(OH－) ___。 4．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，易 溶于水，溶解时放出 大量的热 。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_空气中的水蒸气_而潮解，可用作干燥剂_。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的__二氧化碳_而变质，反应的化学方程为__ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ___。 (2)氢氧化钙：俗称 熟石灰、消石灰 ，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液是 石灰 水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_ CaO＋H2O===Ca(OH)2 __，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_ CaCO3CaO＋CO2↑ _。CaO俗称__生石灰__，具有_吸水性_，常用作干燥剂。氢氧化钠与氢氧化钙都具有 腐蚀 性。 2.酸碱和金属非金属之间的相互转化 1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 以Ca为例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的变化。 写出化学方程式： 2Ca＋O2 ===2 CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．非金属、非金属氧化物与酸之间的转化关系 以C为例分析：C→CO2→H2CO3的变化。 写出化学方程式： C＋O2 CO2 CO2＋H2O ===H2CO3 3.物质的鉴别 鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等。 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 三、课堂小结 碱的共性 碱的组成 碱 金属元素 氢氧根 氢氧化钾KOH -1 钾K -1 OH 氢氧化铜Cu(OH)2 +2 铜Cu -1 OH 氢氧化镁Mg(OH)2 +2 镁Mg -1 OH 氢氧化铁Fe(OH)3 +3 铁Fe -1 OH 几种常见碱的特性   氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2)] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 潮解 在空气中吸收水分，易潮解 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性 电离方程式 NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 化学性质 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 酸性氧化物 CO2+2NC1=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH+Na2SO