18盐-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题： 暑假-盐 教学目标： 1、 了解盐的含义 2、 理解食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途 教学重难点： 1、 盐的定义 2、 几种常见盐的性质 教学内容 一、新课导入 二、讲授新课 1、重要的盐 1．氯化钠(NaCl) 俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水。主要用途有调味、重要化工原料、腌制食品、制0.9 %的生理盐水等。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为亚硝酸钠 有剧毒。 2．碳酸钠(Na2CO3) 俗称纯碱 ，苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其结晶水合物(Na2CO3·10H2O)易 风化 ，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主要用途是制造 玻璃 ，蒸馒头，制肥皂，造纸、纺织品等。 检验CO 。的存在步骤：①取少量该物质于一试管中，滴加少量_稀盐酸__，有气体产生；②将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变_浑浊__，则原物质中含有CO 我国著名化学家侯德榜 在改造纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献。 3．碳酸钙(CaCO3) 纯净的碳酸钙是一种白色块状固体， 难 溶于水，是 石灰石 、 大理石 的主要成分。是重要的建筑材料、补钙剂。 4．碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸氢钠俗称_小苏打__ ，其用途有：①在灭火器中，它是产生__二氧化碳__的原料之一；②在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；③在医疗上，它是治疗_胃酸过多__ 的一种药剂。 温馨提示 化学中的盐与生活中的盐有很大区别: （1）化学中的盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物总称。 （2）生活中的盐专指食盐——氯化钠。 5．常见盐的溶解性 __钾盐、__钠盐、铵盐、_硝酸盐全都溶于水，盐酸盐中_氯化银__不溶，硫酸盐中__硫酸钡__不溶，碳酸盐中可溶_钾钠铵__ 。 记忆技巧 各类盐的溶解性可用下列口诀记忆： 钾钠铵硝皆可溶　盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶　其他碳酸都不溶 2、粗盐的提纯 1．原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。 2．仪器：药匙、滴管、小烧杯、_玻璃棒_、铁架台、__漏斗_、酒精灯、_蒸发皿_。 3．步骤：①溶解：玻璃棒的作用是___搅拌，加速粗盐的溶解__。 ②___过滤__：玻璃棒的作用是__引流_。 ③_蒸发__：玻璃棒的作用是__搅拌，使液体受热均匀，防止温度过高使液体飞溅 。 4．除去食盐中的可溶性杂质 ①食盐中含有的杂质：食盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质； ②除去杂质所用的试剂：__氯化钡_、碳酸钠、__氢氧化钠__、盐酸； ③每种试剂的作用：氯化钡除去_硫酸钠__；碳酸钠除去__氯化钙和过量的氯化钡__；氢氧化钠除去__氯化镁_；盐酸除去过量的__氢氧化钠和碳酸钠__。 ④加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。 3、盐的化学性质 ①盐＋盐＝__新盐__＋__新盐__ 发生的条件：a.反应物必须_可溶或微溶___。 b．生成物至少一种为__沉淀_。 ②盐＋酸＝_新盐_＋__新酸__ 发生的条件：a.反应物盐除去AgCl、BaSO4。 b．生成物至少一种为_沉淀_、__气体_或__水_。 ③盐＋碱＝__新盐_＋_新碱_ 发生的条件：a.反应物必须__可溶或微溶_。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 ④盐＋金属＝新盐＋新金属 发生条件：a.盐必须可溶或微溶。 b．金属单质除__钾、钙、钠__。 c．金属的活动性比盐中金属的活动性__强___。 4、复分解反应 1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB。 发生条件：生成物中有__气体_放出、有_水_生成或有__沉淀__析出。 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+碱性氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体或沉淀或水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶 盐+盐=盐+盐 2．复分解反应的类型 ①盐＋盐＝新盐＋新盐 ②盐＋碱＝新盐＋新碱 ③盐＋酸＝新盐＋新酸 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋金属氧化物＝__盐__＋___水__ 3．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成_沉淀_、__气体__或__水__的过程。 温馨提示 （1）复分解反应的特点有：①两反应物相互交换成分生成另外两化合物；②反应前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。 三、课堂小结 盐的定义 盐的共性 几种常见盐 四、课堂小练 1．下列物质中，在玻璃