作业01 硫及其化合物-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

作业01 硫及其化合物 1．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．热的纯碱可用于去除餐具的油污 B．细铁粉可用于食品抗氧剂 C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)不可和食醋同时服用 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．过量CO2通入澄清的石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2+I-= +3H2O D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： +2CO2+H2O=2 4．下列各组物质中，不能按如图关系相互转化的是(“→”表示一步完成) A．a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3 B．a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4 C．a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2 D．a物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO3 5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应 B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 C．1molCu与足量的浓硫酸反应产生的SO2和1mol浓硫酸与足量的Cu反应产生的SO2的物质的量相等 D．浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等气体 6．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是 A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 7．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是 A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀 C．反应后装置c中溶液的碱性减弱 D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 8．莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是 A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 9．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ (1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______ (填" B”或“D")试管中无明显现象。 (2)装置C的作用是_______； (3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。 10．某研究性学习小组设计如图实验装置进行探究。 (1)装置A中反应的化学方程式为_______。 (2)实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)。 a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸 (3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_______。 (4)装置C中的试剂为_______，作用是_______。 (5)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如图实验方案探究其成分： ①步骤Ⅰ中所发生的化学方程式_______。 ②检验步骤Ⅱ中滤渣洗涤干净的方法_______。 ③黑色固体的成分是_______。 11．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S (