第05讲 物质的量浓度-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第5讲 物质的量浓度 【学习目标】 1．了解物质的量浓度的概念 2．物质的量浓度的计算应用 3．物质的量浓度在化学方程式中的计算 4．关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算 【基础知识】 一、物质的量浓度 1．定义：____________溶液中所含溶质的____________ 2．符号：______ 3．单位：________________________ 4．公式：__________________ 5．溶液中分子浓度和离子浓度的关系 （1）实例：Al2（SO4）3溶液中 ①c（Al3+）＝____c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝____c［Al2（SO4）3］ ③c（SO42－）＝____c（Al3+） （2）关系：离子浓度＝分子浓度×__________________ 1．正误判断 （1）将1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） （2）物质的量浓度和溶质的质量分数都是溶液浓度的表示方法，其值都＜1（ ） （3）从100mL 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） （4）1mol·L－1的Na2SO4溶液中含1molNa2SO4（ ） （5）0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为4.5mol/L（ ） 2．简单计算 （1）将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____。 （2）标准状况下的氯化氢1.12L溶于水得盐酸200mL，该溶液的物质的量浓度为_____。 （3）体积为500mL含3.01×1022个Ca2+的硝酸钙溶液的物质的量浓度是_____。 二、有关物质的量的浓度的计算 1．物质的量的浓度的简单计算：c＝______________ 2．溶液浓缩或稀释的有关计算 （1）计算依据：浓缩或稀释前后溶质的_______或______________不变 （2）计算公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 3．溶液混合的计算 （1）计算依据：混合前后溶质的总_______或总______________不变 （2）计算公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混 4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 （1）c＝__________________ （2）ω＝______________ 5．饱和溶液中溶质的物质的量浓度和溶解度之间的关系 （1）溶质的质量分数ω和溶解度S之间的关系：ω＝________________，S＝________________ （2）物质的量浓度c和溶解度S之间的关系：c＝________________，S＝_______________ 【考点剖析】 考点一：物质的量的浓度的简单计算 例1．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙的混合物溶与水配成200mL溶液，则此溶液中Cl－的物质的量浓度是（ ）。 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．1.5mol/ L D．3mol/L 【解析】选C。氯化钙的物质的量为：n（CaCl2）＝ ＝0.1mol，氯化钙中氯离子的物质的量为：n（Cl－）＝2n（CaCl2）＝2×0.1mol＝0.2mol，氯化钾的物质的量为：n（KCl）＝ ＝0.1mol，氯化钾中氯离子的物质的量为：n（Cl－）＝n（KCl）＝0.1mol，溶液中Cl－的物质的量浓度是：c（Cl－）＝ ＝1.5mol/L。 考点二：溶液中各离子浓度之间的关系 例2．（2020·德州高一检测）下列溶液中的Na+与100mL1mol·L－1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）。 A．150mL3mol·L－1的NaCl溶液 B．150mL2mol·L－1的NaNO3溶液 C．150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液 D．75mL1mol·L－1的Na2S溶液 【解析】选A。100mL1mol•L－1Na3PO4溶液中c（Na+）＝1mol/L×3＝3mol/L。150mL3mol·L－1NaCl溶液中c（Na+）＝3mol/L，故A正确；150mL2mol·L－1NaNO3溶液中c（Na+）＝2mol/L，故B错误；150mL1mol·L－1Na2SO4溶中c（Na+）＝2mol/L，故C错误；75mL1mol·L－1的Na2S溶液中c（Na+）＝2mol/L，故D错误。 考点三：溶液稀释或浓缩的有关计算 例3．有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（