第02讲 氯气-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）

第二讲 氯气 【学习目标】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 【基础知识】 一、氯气的物理性质 1．色味态 （1）________色有________气味的有毒气体 （2）闻有毒气体气味方法：____________________________________________________ 2．溶解性 （1）能溶于水，常温下1体积水约溶解_______体积氯气，得到氯水 （2）不溶于_______________溶液 3．密度：比空气的________ 4．熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较____ 5．物理特性：易________，加压条件下变成________，保存在___________中 二、氯气的化学性质 1．氯气和金属反应——生成高价金属氯化物 （1）氯气和铁反应 （2）氯气和铜反应 （3）氯气和钠反应 2．氯气和氢气反应 （1）点燃 （2）光照 ①反应：_______________________________ ②现象：光照发生____________ 3．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO） （1）反应：_______________________________ （2）现象：氯气部分和水反应，得到________色的氯水 （3）应用：生成的HClO可以作自来水的杀菌消毒剂 4．氯气和碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐 （1）氯气和NaOH溶液反应 ①反应：______________________________ ②应用：制备84消毒液，吸收多余的氯气 （2）漂白粉的制备 ①原料：氯气和__________ ②反应原理：______________________________ ③主要成分：__________和__________的混合物 ④有效成分：__________ ⑤漂白原理：______________________________ 三、次氯酸的化学性质 1．_______性：能使染料等有机色素褪色 2．_______性：在光照或加热条件下易分解 （1）现象：氯水黄绿色逐渐消失，有______产生 （2）反应：________________________________ （3）保存：盛放在_________色瓶中放在阴暗处密封保存 3．弱酸性：酸性比碳酸的_____________ 1．向氯水中加入少量碳酸钠溶液，会产生什么现象？ 2．“液氯泄漏”时可以采取哪些防护措施？ 3．如图所示的装置中，A和B中各会观察到什么现象？ 4．判断下列说法是否正确？ （1）由于氯气的化学性质很活泼，所以氯元素在自然界中全部以化合态存在 （2）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，试纸最终变成红色 （3）工业上常用H2和Cl2为原料制备HCl，其装置如下图，其中外管进气口为Cl2进口 5．漂白粉长期放置在空气中会变质而失效，其原因是什么？如何证明已变质？ 四、实验室制氯气 1．实验装置 2．反应原理：____________________________________________ 3．除杂装置 （1）C中盛有___________，其作用是______________ （2）D中盛有___________，其作用是______________ （3）C、D两装置（附带导气管）的名称是________，导气管_____进_____出 4．收集方法 （1）排液法：____________________________，导气管_____进_____出 （2）排气法：____________________________，导气管_____进_____出 5．尾气吸收 （1）药品：________________ （2）原理：______________________________________ 6．检验方法 （1）最好用_____________________试纸，现象是____________ （2）还可用________________试纸，现象是_________________ 1．能否用澄清石灰水作为吸收多余氯气的吸收剂？ 2．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用上图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是___。 【考点剖析】 考点一：氯水的成分和性质 例1．（2020·榆林高一检测）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题： （1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”