[名校联盟]福建省德化三中2013届高三化学总复习：工艺流程题

1.（10福建理综）（15分） 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。[来源:Z|xx|k.Com] （1）实验室里，可用于吸收S02尾气的一种试剂是 。 （2）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作 还原剂的物质是 。 （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203、Fe304、 Fe0、Si02)为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe203）的生产流程示意图： [来源:学科网ZXXK] ①步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液 ②滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）。 ③步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol·L-l。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2: （填“是”或“否”）， 请通过简单计算说明理由 。 （已知： [Fe（OH）2] =4.9 xl0-17； [FeCO3] =2.lxl0-11） ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。 2．（12福建省质检）（16分） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个H原子被羟基（-OH）取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。 （1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：[来源:学|科|网] 2NH2OH ＋ 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 2H+。 从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。 （2）NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中的主要离子有 。 （3）某离子化合物元素组成与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是 （填化学式）。 （4）制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题： ①ⅰ步骤中，