考点14 镁、铝及其重要化合物-2022年高考化学一轮复习过考点

考点14 镁、铝及其重要化合物 一、镁和铝的性质 金属 项目 镁(Mg) 铝(Al) 原子结构 原子最外层2个电子 原子最外层3个电子 原子半径 1.60×10−10 m 1.43×10−10 m 化合价 +2 +3 单 质 性 质 物 理 性 质 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高 活泼性 较活泼 较活泼 抗 腐 蚀 性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能 与O2反应 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 与卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2 Mg+S MgS 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 与 酸 反 应 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 2Al + 6H+ 2Al3++3H2 ↑ 与水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 不反应 与碱反应 不反应 2Al+2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑ 与氧化物反应 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 结 论 镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝 解 释 核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg 主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈 油漆、导线、电缆等 二、铝及其化合物 铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O)) (2)形成网络构建 2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： 2AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3) (或AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3))。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (7)用离子方程式分别表示 ①Al3＋、AlOeq \o\al(－,2)；②AlOeq \o\al(－,2)、HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存的原理。 ①Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓； ②AlOeq \o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)。 (8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ①2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； ②Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。 (9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O。 考向一 铝及其化合物的转化 典例精析 1．（2019·全国高三课时练习）在给定条件