考点12 氧化还原反应-2022年高考化学一轮复习过考点

考点12 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4eq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 例　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 三、氧化剂、还原剂及相关概念 1．氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 答案　 (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 四、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：物质得电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质失电子的性质(能力)。 2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 Keq \o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq \o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq \o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq \o(S,\s\up6(＋6))O4 只有氧化性 中间价 eq \o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq \o(S,\s\up6(＋4))O3、eq \o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq \o(S,\s\up6(0)) 既有氧化性 又有还原性 最低价 eq \o(Fe,\s\up6(0))、eq \o(