第08讲 镁、铝及其化合物（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第八讲 镁、铝及其化合物 1．了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝及其化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质；理解镁及其化合物的性质。 2．变化观念与平衡思想：认识镁、铝及其化合物发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与镁、铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一 镁及其重要化合物的性质与应用 1．镁的性质 (1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 ①与N2反应：3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Mg3N2； ②与CO2反应：____________________________________； ③与热水反应：Mg＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑； ④与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 特别提醒：　Mg在CO2中能燃烧，所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。 2．海水提镁 eq \x(沉淀Mg2＋)―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ↓ eq \x(制MgCl2)―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ↓ eq \x(电解得Mg)―→____________________________________ 3．镁的用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4．镁的重要化合物 物质 主要性质及反应方程式 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3＋H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Mg(OH)2＋CO2↑ 知识点二　铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是 ________________________________________________________________________ _______________，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应的化学方程式是______________________________________________________。 2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 知识点三　铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较 2．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 SHAPE \* MERGEFORMAT 【易错易混问题】 1．铝是活泼