第07讲 钠及其化合物(一)（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第七讲 钠及其重要化合物（一） 1．了解钠的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2．变化观念与平衡思想：认识钠活泼性的本质是容易失去最外层的一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一 钠 1．物理性质 颜色 密度 熔点 比水__，比煤油__ ____100℃ 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二 钠的氧化物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2反应 的方程式 与酸反应的 方程式(HCl) 主要用途 SHAPE \* MERGEFORMAT 【易错易混问题】 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 问题剖析： 钠在苯与水的界面处反应，并不断的上下跳动，直至钠粒消失。 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？ 问题剖析： 和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应。 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 问题剖析： 钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生(并可能有黑色的沉淀生成)。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O) 4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 问题剖析： 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。 【疑难探究】 一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 疑难点一　Na2O、Na2O2与H2O的反应 等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 疑难解析： 根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH　Δm 62 g 18 g 80 g 62 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 2×78 g　　　　　　　 　32 g 　124 g 归纳总结： ①当二者物质的量相等时，溶液的质量差相等。 ②Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。 二、过氧化钠性质的有关问题 疑难点二　过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2＋CO2　　　 　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 疑难解析： (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色