第07讲 钠及其化合物(二)（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第七讲 钠及其重要化合物 1．了解钠的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2．变化观念与平衡思想：认识钠活泼性的本质是容易失去最外层的一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一　钠的其它常见化合物 1．氢氧化钠(NaOH) (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。 (2)化学性质 具有碱的通性 ①能使酸碱指示剂变色。 ②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。 ③与酸性氧化物、两性氧化物反应： 如与Al2O3反应的离子方程式为： ________________________________________________________________________。 ④与盐反应 如与NHeq \o\al(＋,4)、Cu2＋反应的离子方程式分别为： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 如与HCOeq \o\al(－,3)反应的离子方程式为： ________________________________________________________________________。 ⑤与单质反应 如与Al、Si反应的离子方程式分别为： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)NaOH的制取 ①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (4)NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。 2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 物理性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 稳定性 不稳定，受热易分解 化学性质 与H＋反应 与碱反应[Ca(OH)2] 与OH－不反应，但 Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)=== CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O(碱不足) 与盐反应 CaCl2 不反应 硫酸铝 3HCOeq \o\al(－,3)＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 知识点二　碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。 (1)相同点：最外层都是____个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。 2．碱金属元素性质的相似性 (1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为____价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5)单质均能和水发生反