考点11 离子的检验与推断-2022年高考化学一轮复习过考点

考点11 离子的检验与推断 一、常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1.常考阳离子的检验 离子 试剂与操作 现象 注意事项 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3＋ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 含SCN-离子 溶液变血红色 苯酚 溶液呈紫色 黄血盐[Fe(CN)6]4- 生成蓝色沉淀（普鲁士蓝） Fe2＋ 观察法 浅绿色溶液 NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN无变化，再滴加氯水 赤血盐[Fe(CN)6]3- 生成深蓝色沉淀（滕氏蓝） Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 NaOH溶液加入至过量 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2＋ NaOH溶液共热 生成白色沉淀，加过量NaOH溶液共热，沉淀不溶解 Na＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 焰色反应 火焰分别呈黄色 K+要通过蓝色钴玻璃 K＋ 火焰分别呈紫色 NHeq \o\al(＋,4) 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 2.常见阴离子的检验 离子 试剂与操作 现象 注意事项 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) Br－ AgBr(淡黄色) I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgI(黄色) 氯水(少量)，CCl4 下层呈紫色 淀粉碘化钾和新制氯水 溶液变蓝色 SOeq \o\al(2－,4) 先加足量的稀盐酸酸化，在加入BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 SOeq \o\al(2－,3) 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色 HSO3- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 先加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色 COeq \o\al(2－,3) 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成 NO3- 先加入适量稀硫酸，再加入铜片 产生红棕色气体 S2- 加入足量稀盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnOeq \o\al(－,4)—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 二、离子推断 1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \o\al(－,4)、CrOeq \o\al(2－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3.该类题的解题思路 该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为 根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根