考点09 离子反应与离子方程式-2022年高考化学一轮复习过考点

考点09 离子反应与离子方程式 一、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SOeq \o\al(2－,4)＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SOeq \o\al(2－,4) 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4) 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 二、离子方程式的书写 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 4．离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq \o\al(2－,4)，NaHCO3应拆写成Na＋和HCOeq \o\al(－,3)。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例精析 1．（2021·天津高三三模）下列反应的离子方程式表达正确的是 A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+Mg(OH)2↓ B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O 2．（2021·天津高三二模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO 考向二