考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-2022年高考化学一轮复习过考点

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 三、物质的量浓度的计算方法 (1)有关溶液混合稀释的计算 ①不同物质的量浓度溶液的混合。 稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2 a．如果忽略溶液体积变化，则 c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2) b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则 c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝) ②不同质量分数的两种溶液混合的计算。 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混 ③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。 a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。 b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时， 当ρ液>1时，ω混>。 当ρ液<1时，ω混<。 (2)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 ①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c： c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度： ω＝×100%，c＝ ③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 c＝ 式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL−1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm−3或g·mL−1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1)。 考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 典例精析 1．（2020·重庆高三开学考试）已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是 A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol 考向二 物质的量浓度的计算 典例精析 2．（2020·山东泰安市·高三期中）将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为 ，b离子为 B．溶液中含有 个水合 C．溶液中的 和 均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 考向三 溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算 典例精析 3．（2020·全国高三专题练习）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．25ml0.5mol/LHCl溶液 C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．50mL0.5mol/LCaCl2溶液 1．（2021·天津高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NA B．1mol·L-1的CH3